Suleado

Publicado em 13/03/2013 por Prof. Sérgio Lima

Mafalda/Quino como sempre geniais. A tira mais didática para mostrar a inadequação cinemática de se usar os sul geográfico dos mapas para baixo, no hemisfério Sul

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Mais detalhes em http://psfl.in/mapa

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Pontos Nodais PFV

Publicado em 23/01/2013 por Prof. Sérgio Lima

Para os alunos que farão a prova final de verificação de Física indico abaixo os pontos nodais:

  • Escalas Termométricas;
  • Propagação de calor (sem equações);
  • Calor, troca de calor com e sem mudança de fase;
  • Gases Ideais;
  • Espelhos Planos e Esféricos (com equações);
  • Refração e Reflexão Total;
  • Lentes e suas aplicações;
  • Olho Humano

Nas aulas de revisão (29 e 31/01) (os horários estão afixados na Escola!) vou apenas tirar dúvidas e/ou corrigir a seguinte lista de exercícios de revisão:

Lista-exercicio-PFV (clique com botão direito do mouse para baixar)

Dúvidas e etc, no dia da aula!

Publicado em 2012, 2102, 2104, 2106, 2108, Recursos Educacionais | Com a tag , , | Deixe um comentário

Gabarito 3 Certificação

Publicado em 13/01/2013 por Prof. Sérgio Lima

Olá pessoal, segue abaixo o gabarito da prova.

Comentários sobre quanto ganho se fiz isso ou aquilo só no dia da vista de prova.

Dúvidas, idem.

Para aqueles poucos alunos que farão PAF, comecem resolvendo as provas antigas :-)

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Abraços!

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Publicado em 2012, 2102, 2104, 2106, 2108, Recursos Educacionais | Com a tag , | 2 Comentários

Número de Avogadro e etc

Publicado em 07/01/2013 por Prof. Sérgio Lima

Respondendo uma dúvida do Marcelo:

O Nùmero de Avogrado é igual a quantidade de moléculas/átomos contidas em um mol de um certo gás (no contexto dos gases ideais). Citando o verbete da wikipedia:

“Formalmente, a constante de Avogadro é definida como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × 1023 ou 602 sextilhões. Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa.”

Na prática, um mol de elefantes corresponde a 6,02 × 1023 elefantes, um mol de oxigênio corresponde a 6,02 × 1023 moléculas de oxigênio e assim sucessivamente.

Óbviamente que a massa contida num certo gás é diretamente proporcional ao número de mols. Mas número de mols não mede massa e sim quantidade de partículas/átomos/moléculas!

Valem as seguintes relações matemáticas:

n = m/M ; m = n/M e M = m/n

onde:

m = massa do gás
n = número de mols
M = Massa molar (massa contida em um mól da substância)

Sabemdo duas dessas grandezas você obtém a terceira quantidade!

Dúvidas? Use os comentários!

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